Fuerzas Moleculares

Son las responsables del extraordinario comportamiento de los polímeros y s e dividen en

Primarias:
Son las que originan los enlaces químicos y son responsables de las propiedades químicas. Se clasifican en:
Enlace iónico (Formación de iones por la cesión de un electrón),
Enlace metálico (“Nubes” de electrones cubriendo átomos cargados positivamente), Enlace covalente (Uno o más pares electrónicos compartidos),
Enlace covalente coordinado (Un solo átomo cede un par electrónico que es compartido. Tiene propiedades intermedias entre enlaces iónicos y covalente)

Secundarias:
Son aquellas originadas por atracciones electrostáticas (Fuerzas de Van Der Waal´s) y son responsables de las transiciones físicas. Son:
Dipolo:
Polaridad molecular en moléculas que tienen cargas eléctricas de diferente signo. Dependen de su alineación mutua y por lo tanto de “T”
Inducción:
Dipolos inducidos en moléculas que no lo tienen por moléculas que si tienen dipolo permanente. No dependen de “T”.
Dispersión:
Dipolos presentes en moléculas no polares debido a la fluctuación de la estructura electrónica. Dipolos no permanentes instantáneos independientes de “T”.
Puentes de Hidrogeno:
Atracción del núcleo de hidrogeno (un protón) sobre electrones de grupos o átomos típicamente electronegativos.


Grado de polimerización
No. De unidades repetitivas que conforman el polímero